【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過(guò)量，溶液中的鋇離子不足，存在碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A正確； B、銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正確；
C、制取的氫氧化鐵膠體不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ ， 故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫氧根離子，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH﹣=HCO3﹣ ， 故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應(yīng)類型是( )

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X

C．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe －2e－ → Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO3和NO2- D. CH3+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一支試管放在盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油的裂解 D．蔗糖的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＜0

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＜0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是______________________。

（2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”），其原因是___________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)________________________，其判斷理由是________________________。

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