氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)－54.1 ℃，沸點(diǎn)69.1 ℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝_____________；

若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號(hào)）。

a．降低溫度 b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度 d．以上都不對(duì)

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號(hào)）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑

c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100 ℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________（選填編號(hào)）。

a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2 d．無(wú)法判斷

（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________（選填編號(hào)）。

a．v（Cl2）＝v（SO2）

b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導(dǎo)纖維 D．玻璃鋼

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現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙- ；

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________________；

（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)

知識(shí)回答下列問(wèn)題：

把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：__________，請(qǐng)你解釋其中的原因 。

某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D。其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式

表示）______________。

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下列變化不屬于化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是（ ）

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已知反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的是

①加入KCl固體 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固體 ④加入KI固體 ⑤加壓

A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④

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反應(yīng)CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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