設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol C8H18分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5NA
D、100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù);
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
C、C8H18分子屬于烷烴,結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算所含共價(jià)鍵;
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡.
解答: 解:A、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,結(jié)合甲烷分子是10電子分子計(jì)算,0.1mol甲烷含質(zhì)子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,故B錯(cuò)誤;
C、C8H18分子屬于烷烴,結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算所含共價(jià)鍵=0.1mol(18+8-1);×NA=2.5NA,故C正確;
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷,主要是氣體摩爾體積計(jì)算,分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用,弱電解質(zhì)電離平衡的判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中除水分子外,無(wú)其他分子存在的是( 。
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
 
(填設(shè)備名稱(chēng)).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
 

②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
.假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是
 

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是
 
(可多選).
A.耗氧量減少      B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少       D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面
 
(可多選).
A.橡膠的硫化        B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)    D.過(guò)磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子,則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵( 。
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵
D、以上說(shuō)法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:H-H 436kJ/mol;F-F  153kJ/mol;H-F  565kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
 

(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
,(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”),
簡(jiǎn)述理由:
 

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2-t1)/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.63.5
325.125.125.127.12.0
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 

(2)硅也有系列氫化物-----硅烷,SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵.
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示,這種變化關(guān)系原因是
 


(4)科學(xué)家們?cè)诟邷馗邏合聦O2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似的新型CO2晶體.這種新型CO2晶體與SiO2相比,熔點(diǎn)更高的是
 
;原因是
 
 

(5)在硅酸鹽中,SiO4-4四面體[如圖2]通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式.圖3為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X;X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
,化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氫氧化鉀樣品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%,取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后,并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸,最后蒸發(fā)所得溶液,得干燥的固體質(zhì)量為( 。
A、5.96g
B、4.68g
C、2.15g
D、3.78g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( 。
A、向1mol?L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4
B、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
D、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案