Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含質(zhì)子數(shù)為0.1N_A
• B、0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、0.1mol C₈H₁₈分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5N_A
• D、100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、C₈H₁₈分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算所含共價(jià)鍵；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合甲烷分子是10電子分子計(jì)算，0.1mol甲烷含質(zhì)子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、C₈H₁₈分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算所含共價(jià)鍵=0.1mol（18+8-1）；×N_A=2.5N_A，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積計(jì)算，分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．