Question

【題目】某學習小組進行了如圖所示的實驗，設第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．相關分析不正確的是（ ）

A．第一步反應后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略體積變化）

B．第一步反應后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

C．第一步可生成標準狀況下的氣體44.8 mL

D．第二步可溶解銅48mg

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+=0.012mol，若轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反應后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，再加Cu發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此來解答．

解：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+=0.012mol，若轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反應后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，設混合溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y，則

，

解得x=y=0.0015mol，

A．生成均為0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，則第一步反應后溶液中c（NO3﹣）==1.5mol/L，故A正確；

B．生成均為0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，則第一步反應后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故B正確；

C．由電子守恒可知，生成NO為×22.4L/mol=0.056L=56mL，故C錯誤；

D．第二步發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶解Cu為0.0015mol××64g/mol=48mg，故D正確；

故選C．