Question

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：______________________________________

②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

Answer 1

【答案】 碳 鐵 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反應

【解析】（1）①由裝置圖可知，甲為原電池，乙為電解池；若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，原電池中活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，溶液中的Cu2+在正極上得到電子生成銅單質(zhì)，碳棒上有Cu析出；電解池中外電路電子流入電源正極，所以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得電子生成銅單質(zhì)，所以鐵棒上有Cu析出。②乙池中，惰性電極碳棒作陽極電解硫酸銅溶液，陽極上OH-放電生成氧氣，電極反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液，則甲池為鐵的吸氧腐蝕原電池裝置，乙池是用惰性電極作陽極電解飽和NaCl溶液裝置。①用惰性電極作陽極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②甲池中鐵棒作負極，碳棒作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；乙池中碳棒作陽極，發(fā)生氧化反應。