Question

【題目】A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的化學方程式為：___________________，檢驗D中陰離子所用試劑為：___________________________。

(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：___________________________________。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：______________________，________________________。

Answer 1

【答案】(1)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

AgNO3溶液，稀HNO3

(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(3) H2SiO3 Al(OH)3

【解析】B為自然界中含量最多的液體，則B是水。

(1)如果A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，則A應該是氯氣，C是SO2，反應的方程式是Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。相對分子質量E＞D，所以E是硫酸，D是氯化氫。實驗室檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。(2)A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行，所以A是單質鋁，和強堿反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑。(3)C為引起溫室效應的主要氣體，則C是CO2。又因為A、C均為化合物，E為白色沉淀，所以該反應是碳酸制取比碳酸還弱的酸的復分解反應，所以E可能是硅酸或氫氧化鋁。