Question

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

Answer 1

分析 先根據(jù)n=cV計(jì)算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫氧化鈉消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而可知亞硝酸鈉消耗硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：20.00mL 0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，0.002molNaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為：0.002mol×$\frac{1}{2}$=0.001mol，
則0.700g亞硝酸鈉消耗硫酸的物質(zhì)的量為：0.00600mol-0.001mol=0.005mol，
0.005mol硫酸能夠消耗0.005mol亞硝酸鈉，根據(jù)關(guān)系式Na₂SO₃～H₂SO₄可知，樣品中含有亞硝酸鈉的質(zhì)量為：126g/mol×0.005mol=0.63g，
所以該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.63g}{0.700g}$×100%=90%，
故答案為：90%．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．