15．進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體是混合物
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選C．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：①→CH3-CHO+H2O
②在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B與銀氨溶液反應(yīng)最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學(xué)方程式：．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色
d．1mol E最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分析表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第16項，X的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煉鐵是用還原劑把鐵礦石中的鐵還原為單質(zhì)，若含F(xiàn)e3O4 86%的磁鐵礦15t在冶煉時損失鐵2%，則可冶煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號）
（1）電解質(zhì)：①②③④⑦；
（2）強電解質(zhì)：①②③④；
（3）能導(dǎo)電的：④⑤⑨⑩；
（4）純凈物且水溶液能導(dǎo)電：①②③⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定劑 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．羥基磷灰石（化學(xué)式為Ca10（PO4）6（OH）2，簡稱HA）是一種重要的生物材料．用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如圖1：

（1）配制石灰乳時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH值，操作方法是取一片pH試紙放在玻璃片（表面皿）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值．
（2）步驟②中適宜的加熱方式是水浴加熱．
（3）步驟②、③中必須充分?jǐn)嚢�，其目的是使反�?yīng)物充分混合，保證產(chǎn)品的純度．
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數(shù)次，洗滌的目的是除去其中可溶性雜質(zhì)．
（5）實驗②中滴入磷酸時，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如圖2，需要嚴(yán)格控制滴定速率的階段是0.9～1.0（用K的范圍表示）．
（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學(xué)方程式是10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質(zhì)量為122，且A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機物C與A的相對分子質(zhì)量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是；寫出有機物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)的有機物有3種．

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