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【題目】下列制備FeSO4最適宜的方法是

A．FeO與稀硫酸反應 B．過量的鐵與稀硫酸反應

C．FeCO3與稀硫酸反應 D．Fe(OH)2與稀硫酸反應

【答案】B

【解析】

試題分析：B．無論Fe是否過量，Fe和稀硫酸都只生成硫酸亞鐵，過量的Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，且稀硫酸沒有剩余，所以該方法制備較適宜，故B選；A．FeO和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，稀硫酸如果過量導致溶液中溶質有兩種，故A不選；C．碳酸鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，如果稀硫酸過量導致溶液中溶質有兩種，故C不選；D．氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定易氧化為氫氧化鐵，和稀硫酸反應會有硫酸鐵生成，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 下列有機物命名正確的是____________。

A.1，3，4-三甲苯 B.2-甲基-2-氯丙烷

C.2-甲基-1-丙醇 D.2-甲基-3-丁炔

(2)某烷烴的相對分子質量為128，其化學式為_________。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為________，其系統(tǒng)命名為_________，該烴的一氯取代物有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是（ ）

混合物

試劑

分離方法

A

苯(苯酚)

溴水

過濾

B

乙烷(乙烯)

氫氣

加熱

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

D

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.4 g鐵溶于鹽酸中，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾，給固體不溶物加強熱，最終得到紅色物質的質量為

A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室制取CO2的化學反應CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，沒有涉及到的守恒關系是（ ）
A.原子守恒
B.質量守恒
C.電子守恒
D.電荷守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數約為（ ）

A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（ ）

①銀白色金屬　 ②質軟，可以用小刀切割　 ③熔點低 ④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝w

A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015江蘇卷】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（ ）

A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。

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