兩種金屬粉末混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體,則這種混合物可能是


  1. A.
    Zn和Cu
  2. B.
    Fe和Zn
  3. C.
    Al和Fe
  4. D.
    Fe和Cu
C
試題分析:標準狀況下11.2L氫氣的物質的量是0.5mol,需要金屬的質量分別是Zn:32.5g、Fe:28g、Al:9g。由于固體一共是13g,所以可能的是Al和Fe的混合物,答案選C。
考點:考查金屬和稀硫酸反應的有關計算
點評:該題是中等難度的試題,試題注重基礎,側重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
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由兩種金屬粉末組成的混合物3.0g,與足量的稀H2SO4反應,生成1.12L H2(標況),則該金屬粉末混合物在下列中不可能組成的一組是

[  ]

A.Al和Zn
B.Fe和Zn
C.Mg和Fe
D.Mg和Cu

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將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應,反應完全后,得到標準狀況下的氫氣1.12L,則兩種金屬可能是

[  ]

A.Mg和Cu
B.Zn和Cu
C.Al和Fe
D.Mg和Al

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[  ]

A.銅與鐵
B.鎂與鋁
C.鎂與銅
D.鐵與鋁

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將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應,反應完全后,得到標準狀況下的氫氣1.12L,則兩種金屬可能是

[  ]

A.Mg和Cu
B.Zn和Cu
C.Al和Fe
D.Mg和Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑,測定樣品中鋅的質量分數(shù)。除托盤天平必用外,供選擇的實驗裝置如圖所示;除樣品黃銅外,供選擇的藥品有:足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅

(1)你認為一定要用的藥品是                                 

(2)甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置,組裝時接口編號的連接順序為       。若實驗過程中稱得樣品質量為a g,充分反應后生成的氫氣體積為b L(標準狀況下),則合金中鋅的質量分數(shù)為      。

(3)乙同學稱取黃銅的質量a g,充分反應后剩余固體的質量為d g。他在實驗中使用了上圖中        裝置測定樣品中鋅的質量分數(shù)(填序號A…)。

(4)丙同學實驗中只使用了A裝置,他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有              

(5)丁同學設計了另一種測定方法,他考慮使用A、C、D三種裝置,并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑,除稱量黃銅的質量外,還稱量了C裝置反應前、后儀器和藥品的質量,但他并不能準確測定出合金中鋅的質量分數(shù),原因是                    

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