7.頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是烷烴,其中甲烷占絕大多數(shù),下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是( 。
A.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B.甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨
C.甲烷可以做燃料電池的燃料
D.等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒,甲烷的耗氧最最少

分析 A.電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡辉谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);
B.依據(jù)酸雨的成因解答;
C.甲烷能夠燃燒生成二氧化碳和水;
D.等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于$\frac{y}{x}$,$\frac{y}{x}$越大耗氧量越多;

解答 解:A.甲烷為化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.酸雨成因是硫的氧化物、氮的氧化物的排放,甲烷燃燒生成二氧化碳,不會(huì)引起酸雨,故B錯(cuò)誤;
C.甲烷、氧氣在酸性或者堿性介質(zhì)中可以形成燃料電池,通甲烷的一極為負(fù)極,故C正確;
D.等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于$\frac{y}{x}$,所以烴中,甲烷中$\frac{y}{x}$最大,所以甲烷耗氧量最大,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì),熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意同質(zhì)量、同物質(zhì)的量烴耗氧量規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,0.1NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca(填元素符號(hào)).
(2)寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1
(3)元素第一電離能為⑤大于⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有1對(duì)弧對(duì)電子,其VSEPR模型為四面體;中心原子的雜化類型為sp3;該分子為極性分子(填“極性”或“非極性”).向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解沉淀溶解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知元素的原子序數(shù),可以推知原子的①中子數(shù) ②核電荷數(shù)、酆送怆娮訑(shù)、苜|(zhì)量數(shù)⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合價(jià),其中正確的是( 。
A.①③B.②③C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,X是一種常見(jiàn)的溫室氣體,向B的水溶液中滴加2滴酚酞,溶液呈紅色,A生成B的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)若B是一種兩性不溶物,B生成C的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)若A是一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,A轉(zhuǎn)變?yōu)镃是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)0.2 mol/L Fe(NO32溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中Na+、K+、[Fe(CN)6]3-、I- 可以大量共存
B.滴加稀硫酸,充分振蕩無(wú)現(xiàn)象
C.通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D.50 mL該溶液與過(guò)量Zn充分反應(yīng),生成0.56 g Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)構(gòu)成單質(zhì)F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族,B的電子式
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)在一定條件下,2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的氮?dú)獾暮跛猁}的化學(xué)式是NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該溶液中水電離出的c(H+)=10-8mol/L
B.加水稀釋,醋酸鈉的水解程度增大,水的電離程度也增大
C.加入鹽酸,pH=7時(shí),有c(C1-)=c(CH3COOH)
D.向溶液中加入醋酸呈酸性,則一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn).查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH (三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇
(1)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水;裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫;
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl3CCOOH、C2H5Cl(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH,除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外,所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管.
(4)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn).進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為88.5%.(保留3位有效數(shù)字)
滴定的反應(yīng)原理:
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng):分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小,說(shuō)明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng).

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