7．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B．甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨
C．甲烷可以做燃料電池的燃料
D．等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少

分析 A．電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡辉谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B．依據(jù)酸雨的成因解答；
C．甲烷能夠燃燒生成二氧化碳和水；
D．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于$\frac{y}{x}$，$\frac{y}{x}$越大耗氧量越多；

解答 解：A．甲烷為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨成因是硫的氧化物、氮的氧化物的排放，甲烷燃燒生成二氧化碳，不會(huì)引起酸雨，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷、氧氣在酸性或者堿性介質(zhì)中可以形成燃料電池，通甲烷的一極為負(fù)極，故C正確；
D．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于$\frac{y}{x}$，所以烴中，甲烷中$\frac{y}{x}$最大，所以甲烷耗氧量最大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)，熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意同質(zhì)量、同物質(zhì)的量烴耗氧量規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca（填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（3）元素第一電離能為⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有1對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為四面體；中心原子的雜化類型為sp3；該分子為極性分子（填“極性”或“非極性”）．向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)　②核電荷數(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)�、苜|(zhì)量數(shù)⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合價(jià)，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②③C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，X是一種常見(jiàn)的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈紅色，A生成B的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）若A是一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A轉(zhuǎn)變?yōu)镃是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振蕩無(wú)現(xiàn)象
C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D．50 mL該溶液與過(guò)量Zn充分反應(yīng)，生成0.56 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）構(gòu)成單質(zhì)F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的電子式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的氮?dú)獾暮跛猁}的化學(xué)式是NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液中水電離出的c（H+）=10-8mol/L
B．加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
C．加入鹽酸，pH=7時(shí)，有c（C1-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)：分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說(shuō)明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

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