能用H++OH-H2O表示的反應(yīng)是（    ）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)               B.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)                     D.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

解析：各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：

A.Ba2++2OH-++2H+2H2O+BaSO4↓（BaSO4既難溶于水，又難溶于酸）

B.Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O〔Cu(OH)2既難溶于水，也難電離〕

C.OH-+H+H2O

D.OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O（CH3COOH易溶，但難電離）

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
bd
bd
．
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）
負(fù)
負(fù)
極，C口流出的物質(zhì)是
硫酸
硫酸
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計(jì)）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）水作為反應(yīng)物可與許多化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，其中最基本的類型有：
a．化合反應(yīng)，如（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
b．
水解
水解
反應(yīng)，如（用化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式表示）：
NH4++H2O?NH3H2O+H+
NH4++H2O?NH3H2O+H+
；
（2）水也能參與許多氧化還原反應(yīng)，如它與氫化鈉（含H-）的反應(yīng)．寫出NaH與水反應(yīng)的離子方程式．
H-+H2O═H2↑+OH-
H-+H2O═H2↑+OH-
；
（3）寫出溶液中少量NH4HCO3與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式．
NH4++2OH-+HCO3-═NH3↑+H2O+CO32-
NH4++2OH-+HCO3-═NH3↑+H2O+CO32-
；
寫出溶液中過量NH4HCO3與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式．
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省石家莊市重點(diǎn)中學(xué)2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量________．

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))．

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))．

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L　1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________．

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))．

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-===H2 O表示的化學(xué)反應(yīng)是


  1. A.
    H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
  2. B.
    Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
  3. C.
    NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O
  4. D.
    KOH+HCl＝KCl+H2O

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