【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的體積為__________。

(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。

(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。

【答案】60 mL 2 min 隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小

【解析】

(1)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；

(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時間；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行分析解答。

(1)由反應(yīng)方程式2H2O22H2O+O2↑可知，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60mL；

(2)由圖象可知，當時間進行到約為2min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為2min，故答案為：2min；

(3) 濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列表述不正確的是（ ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。

（2）④中的實驗現(xiàn)象是__，證明SO2有___性。

（3）⑤的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）

A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（2）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 molC質(zhì)量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。

根據(jù)以上信息回答以下問題：

（1）化合物A的名稱為______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C的名稱為_______；

（2）下列說法正確的是_____(填選項字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為__________；其反應(yīng)類型為______。

②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡式為_____，由H生成該有機物的反應(yīng)類型為______。

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