Question

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類(lèi)化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4，會(huì)有2 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可知電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池中的聯(lián)氨在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可知電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池中的聯(lián)氨在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。

A項(xiàng)，結(jié)合分析可知電極M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，生成氮?dú)猓�且�?huì)生成H+，導(dǎo)致電極M附近的pH降低，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，結(jié)合分析可知電極M為負(fù)極，聯(lián)氨在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每消耗 1molN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，結(jié)合分析可知正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可知電極N為正極，電極M為負(fù)極，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)A 。