（13分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時(shí)，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

回答下列問題：

（1）高溫煅燒時(shí)，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒,其目的是 。

（2）黃鐵礦高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（4）系列操作包括:蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌等。蒸發(fā)與過濾時(shí)玻璃棒的作用分別是： 、 。

（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個(gè)過程中的損耗忽略不計(jì)），黃鐵礦的純度為 （用含a、b的表達(dá)式表示）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

B．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2， X的同素異形體只有3種

C．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E一定能還原Fe2O3

D．若X是Na2SO3，C為氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素間易形成共價(jià)鍵的是

A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下

下列有關(guān)推斷合理的是

A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物I是制備液晶材料的常用物質(zhì)，可用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2個(gè)峰；

②

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的系統(tǒng)命名法的名稱為： ，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（2）A→B的反應(yīng)類型為 。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（4）D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。E與H反應(yīng)生成Ⅰ的方程式為 。

（5）已知K為A的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是：

A．分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A．x = y = 0.16

B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）

D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
        2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是          (選填序號(hào))

  ①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量  

  ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（3）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能

是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1 O2

    C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　       D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C．取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

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