【題目】下列說法不正確的是

A. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物

D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

【答案】A

【解析】A. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，單質(zhì)硅是常用的半導(dǎo)體材料，A錯誤；B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，熔點高，也是較好的耐火材料，B正確；C. 天然氨基酸含有羧基和氨基，能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物，C正確；D. 船舶外殼裝上鋅塊，是原電池原理，屬于犧牲陽極的陰極保護法進行防腐，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA

C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0．5n

D．6．2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0． 3nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）

A. HCl B. KOH C. I2 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：

（1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式A ，B ，F(xiàn) 。

（2）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

（3）寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著

C. 苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色

D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物

C. X的最高價含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A 產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

(Ⅱ)一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題：

（1）B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)的化學(xué)式為 ，因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是 。

（3）寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式 。

（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題：

（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。

（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3個原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學(xué)式是 。

（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為 。（W處于晶體內(nèi)部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內(nèi)部）

（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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