Question

某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；

（2）向（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定沒(méi)有   ；

（3）可能含有   ；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是  ；

A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃

（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．

分析：  （1）向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba²⁺；

（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定是否含Cl^﹣；

（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，則沒(méi)有H⁺，結(jié)合電荷守恒解答．

解答：  解：（1）向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba²⁺；

（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl^﹣；

（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，則沒(méi)有H⁺，因溶液不顯電性，則一定含Na⁺，

綜上所述，一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，一定沒(méi)有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^﹣，

（1）原溶液中一定含有SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，故答案為：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺；

（2）一定沒(méi)有H⁺、Ba²⁺；故答案為：H⁺、Ba²⁺；

（3）可能含有Cl^﹣，若要確定氯離子是否存在，應(yīng)首先排除硫酸根和碳酸根的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去硫酸根碳酸根，過(guò)濾后往濾液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有氯離子，故答案為：Cl^﹣；ABC；

 （4）碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的成分及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大