某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾;
(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)將足量稀鹽酸加入(1)的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生.
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題;
(1)原溶液中一定含有 ;
(2)一定沒(méi)有 ;
(3)可能含有 ;如果要確定原溶液中是否存在該離子,應(yīng)選用試劑是 ;
A.稀HNO3 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
(4)寫出(3)中沉淀消失的離子方程式 .
考點(diǎn): 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn);常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).
分析: (1)向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾,則含SO42﹣、CO32﹣中的一種或都有,則一定沒(méi)有Ba2+;
(2)將(1)中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl,但引入氯離子,則不能確定是否含Cl﹣;
(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生,則一定含SO42﹣、CO32﹣,則沒(méi)有H+,結(jié)合電荷守恒解答.
解答: 解:(1)向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾,則含SO42﹣、CO32﹣中的一種或都有,則一定沒(méi)有Ba2+;
(2)將(1)中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl,但引入氯離子,則不能確定原溶液中是否含Cl﹣;
(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生,則一定含SO42﹣、CO32﹣,則沒(méi)有H+,因溶液不顯電性,則一定含Na+,
綜上所述,一定含SO42﹣、CO32﹣、Na+,一定沒(méi)有H+、Ba2+,可能含有Cl﹣,
(1)原溶液中一定含有SO42﹣、CO32﹣、Na+,故答案為:SO42﹣、CO32﹣、Na+;
(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+;故答案為:H+、Ba2+;
(3)可能含有Cl﹣,若要確定氯離子是否存在,應(yīng)首先排除硫酸根和碳酸根的干擾,故原溶液中加入硝酸鋇除去硫酸根碳酸根,過(guò)濾后往濾液中加入稀硝酸酸化溶液,然后再加入硝酸銀,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有氯離子,故答案為:Cl﹣;ABC;
(4)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w,離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,故答案為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握沉淀的成分及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L.向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g.則下列關(guān)系不正確的是( 。
| A. |
| B. |
| C. | n=m+17Vc | D. |
|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在無(wú)色透明的溶液中,可以大量共存的離子組是()
A. MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ B. Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、K+ D. Ca2+、H+、OH﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()
A. 1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B. 1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C. 2.4g鎂由原子變?yōu)殡x子時(shí),失電子為0.1NA
D. 將1mol CO2氣體變成固體,其所含的分子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上 |
| B. | 在同一直線上的原子至少有5個(gè) |
| C. | 在同一平面上的原子至少有8個(gè) |
| D. | 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇,再慢慢滴?.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩.下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)( 。
| A. | 四氯化碳 | B. | 裂化汽油 | C. | 甲苯 | D. | 水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線:
(1)1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
(2)A→C的化學(xué)方程式為 ;
(3)H、G與B互為同分異構(gòu),且滿足下列條件:①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng),且結(jié)構(gòu)中均不含有﹣CH3(官能團(tuán)不能同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上). ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng). ③H環(huán)上一氯取代只有2種,G環(huán)上一氯取代只有3種.
H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;G的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO,A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y.X是芳香族化合物,Y是一種還原性的二元羧酸.
寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是()
A. 100mL 1mol/LNaCl溶液 B. 150mL 3mol/LKCl溶液
C. 75mL 1mol/LMgCl2溶液 D. 25mL 2mol/LAlCl3溶液
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