【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.連接K1可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

【答案】C

【解析】

A. 連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B. 電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；

C. 電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D. 連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式：_____________。

(2)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答，下同)_____________，含有共價(jià)鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_____________，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：

①_____________和_____________（填序號(hào)，下同）互為同位素。

②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無(wú)色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽(yáng)離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________

③ 反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)：

已知：

④儀器X的名稱是__________

⑤實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號(hào))。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料，LiFePO4廢料中（含Al、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：

已知：①，

②常溫下，，，

（1）過(guò)程I“堿浸”的目的是____________，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（2）過(guò)程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、離子，從平衡移動(dòng)角度解釋過(guò)程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。

②一定條件下，探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如圖所示。由圖可知，過(guò)程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開(kāi)始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因?yàn)?/span>_________________。

（4）測(cè)得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng)．加入50mlNa2CO3溶液卻未見(jiàn)沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化，則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）過(guò)程Ⅵ將濾液2________，________，經(jīng)過(guò)濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式，其中，Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，X、W的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.在元素周期表中，Y 位于 IVA 族

B.原子序數(shù)大小關(guān)系： Z > W > X > Y

C.W 元素被稱為“國(guó)防金屬”

D.電解熔融的氯化鈉可得到 Z 的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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