Question

9．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥SO₂、NO₂均與H₂O反應(yīng)，故均屬于酸性氧化物．

• A． ②⑥
• B． ②⑤
• C． ①②⑤⑥
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 ①酸指電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
②電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />③電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；
⑤有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)生成的鹽為一種．

解答 解：①指電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰中純堿是鹽，故①錯誤；
②電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，蔗糖為非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故②正確；
③強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是以電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離進行定義，完全電離為強電解質(zhì)，否則為弱電解質(zhì)，故③錯誤；
④當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�膠體粒子的直徑大小在 1nm～100nm之間，故④錯誤；
⑤氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，則根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
⑥SO₂能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，NO₂都和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的應(yīng)用，題目難度不大，掌握物質(zhì)的組成和化學(xué)概念實質(zhì)是解題的關(guān)鍵．