下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(     )

    A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素

D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣（     ）

    A．7mol　   　 B．6mol　   　C．5mol　      D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (   )

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙             

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間   

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成       ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成       ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成       ⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式，下同）是                 。

（2）A是        ， C是          ，E是          。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會(huì)有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

（1）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42—和Cl—，檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙燒時(shí)還有廢氣SO2產(chǎn)生，若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______     。

 


（3）回收SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，一定條件下在催化轉(zhuǎn)化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中寫(xiě)以Fe3＋為催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

②目前國(guó)際上最先進(jìn)的海水脫硫技術(shù)可對(duì)電廠尾氣進(jìn)行處理。這一技術(shù)的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點(diǎn)，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉(zhuǎn)換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：

若海水I中主要陰離子為HCO3－，則反應(yīng)①的離子方程式為                        ；

反應(yīng)②的離子方程式為                                        ；

檢驗(yàn)海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的試劑為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298K時(shí)，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　　）

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　B．NH4Cl　　C．HNO3　　D．濃H2SO4

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。

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