重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：

Na2CO3、NaOH、KClO3
 

反應器
 

濾液
 

KCl
 

操作Ⅲ
 

操作II
 
 


（1） 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式：               ▲                         。

△
 
（2）反應器中發(fā)生的主要反應為：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3     12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。

Fe2O3可進一步轉化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式：                      ▲                               。

（3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

（4）操作Ⅲ中CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出此可逆反應的離子方程式：

                        ▲                                      。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式：           ▲           ；

②重鉻酸鉀試樣的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）為      ▲      。


（1）Al2O3 + Na2CO3         2NaAlO2 +CO2↑（2分，無加熱符號只給1分）

（2）NaFeO2 + 2H2O＝Fe(OH)3↓ + NaOH（2分，無沉淀符號只給1分）

（3）除去SiO32－和AlO2－（2分，答對1個給1分）

（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（2分，不寫可逆號只給1分）

（5）①Cr2O72－+6I－+14 H+＝2Cr3++ 3I2+ 7H2O（2分）②94.08%（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。試寫出反應的化學方程式：____________________________________。

（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為：                                 。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_____(填選項)。 A．濃鹽酸     B．濃硫酸     C．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是                                         

    A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生            

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．［物質(zhì)結構與性質(zhì)］

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有    ▲    mol。

（2） F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為    ▲    。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖13。寫出該反應的化學方程式：               ▲                。

圖13                        圖14                          圖15
 
 


（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是

    ▲   (填序號)。

a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大

b．鈉晶胞結構見圖14，每個晶胞含有2個鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結構見圖15，Y中含有     ▲     （填序號）；

a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有         ▲       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗的說法正確的是

A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH

B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3

D．因為Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于純凈物的是                             

A．苯                 B．聚乙烯        C．汽油            D．煤

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下說法正確的是(　　)

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C．非金屬元素間只能形成共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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