下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
B、
 檢查裝置氣密性
C、
利用排空氣法收集丙烷
D、
           石油分餾
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．溫度應(yīng)在50～60℃；
B．關(guān)閉止水夾，利用液面差檢驗(yàn)氣密性；
C．丙烷密度比空氣大，應(yīng)利用向下排空氣法收集；
D．冷卻水的方向、溫度計(jì)位置均不合理．
解答： 解：A．圖中制備硝基苯的溫度不合理，溫度應(yīng)在50～60℃，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中的液面與燒瓶中液面差在一段時(shí)間不變來(lái)檢驗(yàn)氣密性，故B正確；
C．丙烷密度比空氣大，應(yīng)利用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)從上導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；
D．冷卻水的方向、溫度計(jì)位置均不合理，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及硝基苯制備、氣體的收集及氣密性檢查、蒸餾裝置等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，正確的是（　　）
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO
B、水在4℃時(shí)主要以（H2O）2存在，兩個(gè)水分子間可能以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
C、0.2摩爾鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，參加還原反應(yīng)的水是3.6克
D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、16克氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B、18克水所含的電子數(shù)為NA
C、2.4克金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、17克氫氧根離子所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+； Cr2O72-→Cr3+；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（　�。�
A、Cl2
B、MnO4-
C、Cr2O72-
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注．235  92U是一種重要的核燃料，
 
235
92
U和
 
238
92
U的關(guān)系是（　�。�
A、中子數(shù)相同
B、同種原子
C、同位素
D、同種核素
高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)
B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)
C、氫氣在氧氣中燃燒生成水
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（　�。�
A、2克B、2.3克
C、3克D、都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．（回答下列問(wèn)題題）
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
 
（填編號(hào)）．a(chǎn)．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO2．2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2 是
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
 
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：
 
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：
 
．

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