Question

10．某溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，在該溶液可能大量存在的一組離子是（　　）

• A． Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C． Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺
• D． Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子與氫氧根離子反應；
B．碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣；
C．強酸性溶液中，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，NO₃^-存在條件下的酸性溶液與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中可以大量共存，故C正確；
D．CO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．