【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)

【答案】D

【解析】A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)鹽酸過(guò)量，抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過(guò)量，因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7，溶液呈酸性，這說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬(wàn)噸。常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

圖1　　　　　　　　　 圖2

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高溫度　　　　　　　　　　　　 B.充入氣體He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　 D.使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài))，則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。

（5）根據(jù)圖2，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A2 + 3B2=2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（　 �。�

A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)

C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（ ）

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性ab（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向（填a或b）；
③溶液中的SO42﹣向極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是（ ）

A. 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論

B. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察

C. 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察

D. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量的熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質(zhì)碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到很好的節(jié)能效果

D.太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為 ， C物質(zhì)的顏色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是 ． C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質(zhì)，則A是 ， B是 ， 若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？： ．

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