(6分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是           (選填序號);
a.Cl2    b.Fe     c.HNO3     d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價)。
則下列說法正確的是            (選填序號);
a.從物質(zhì)的組成來看,黃銅礦屬于合金
b.反應中,所有鐵元素均被還原
c.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d.當轉(zhuǎn)移1 mol e- 時,有46 g CuFeS2參加反應
(3)高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑,其凈水原理是                         。

(6分)
(1)d(2分) (2)d(2分)
(3)高鐵酸鉀具有強氧化性,可以殺菌、消毒(1分),同時生成的Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,能加速懸浮物沉降,起凈化作用(1分)。

解析試題分析:(1)要使產(chǎn)物純凈,必須物質(zhì)間發(fā)生反應后,沒有雜質(zhì)生成。A項有氯離子雜質(zhì)生成,錯誤;b項鐵與稀硫酸反應生成二價鐵離子,不能把二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子,錯誤;c項硝酸能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子,錯誤;d項雙氧水能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,同時有水生成,水是原溶液的成分,所以不是雜質(zhì),正確。故選d。
(2)a項合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì),所以黃銅礦不是合金,錯誤;b項CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價,生成物中Fe2+的化合價為+2價,所以不是所有鐵元素均被還原,錯誤;c項CuFeS2中只有S元素的化合價只有降低,其他元素的化合價不變,所以CuFeS2只作還原劑,錯誤;d項根據(jù)反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,在這個反應中轉(zhuǎn)移4mol電子,生成184g  CuFeS2。則轉(zhuǎn)移1 mol e- 時,有  46g  CuFeS2參加反應。故d正確。
(3)高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價是+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質(zhì),所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變;氧化還原反應。
點評:本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,難度不大,注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點,三價鐵離子能使KSCN變紅色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
FeO42-(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是
d
d
(選填序號);
a.Cl2          b.Fe          c.HNO3        d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是
d
d
(選填序號);
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應中,所有鐵元素均被還原
c.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應
(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
凈水
凈水
消毒
消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:①②③④
Fe2+
Fe3+
FeO
 
2-
4
(高鐵酸根離子)回答下列有關(guān)問題:
(1)鐵元素在周期表中的位置是
 

(2)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是
 
(選填序號).
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2
(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價),下列說法正確的是
 
(選填序號).
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應中,所有鐵元素均被還原
C.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應
(4)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
(5)向某稀HNO3和Fe(NO33的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則混合溶液中HNO3和Fe(NO33的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(6)某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+
 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試(一模)化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:

1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第族,原子序數(shù)是26,最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是??????????? 。

2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是

3

4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀強,其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明) ??????????????????? 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:

(1)鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是________(選填序號)。

A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2

(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價),下列說法正確的是________(選填序號)。

A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金

B.反應中,所有鐵元素均被還原

C.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D.當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,46 g CuFeS2參加反應

(4)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(5)向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,   該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

(6)某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ? ___________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省高二第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:

(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈?蛇x用的試劑是          (選填序號);

A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2

(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)

則下列說法正確的是                  (選填序號);

A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金

B.反應中,所有鐵元素均被還原

C.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應

(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

 

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