【題目】離子化合物A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請回答：

(1)試寫出A的陽離子及陰離子的化學(xué)式________、________

(2)適當(dāng)加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A的水溶液呈________性(酸／堿／中)，原因：________

【答案】NH4+ H- NH4H NH3↑+H2↑ 堿 NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑

【解析】

根據(jù)題目的信息可知：NH5的所有原子的最外層都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此是銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負(fù)電荷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：NH5分解為氨氣和氫氣；A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，即NH5和水反應(yīng)生成氨水和氫氣，氨水顯堿性。

(1)NH5的所有原子的最外層都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此是銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負(fù)電荷，整個物質(zhì)對外不顯電性，陽離子及陰離子的化學(xué)符號為：NH4+；H-；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：NH5受熱分解為氨氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4H NH3↑+H2↑；

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，即NH5和水反應(yīng)生成氨水和氫氣，氨水顯堿性，化學(xué)方程式： NH5+H2O=NH3H2O+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據(jù)時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽，用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加，調(diào)節(jié)pH

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時，用稀鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁水滑石（Mg2Al(OH)6ClxH2O）是一種人工合成的新材料．它在高溫下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗以確定其化學(xué)式．完成下面小題。

【1】若只通過測定裝置中C、D的增重來確定x，則裝置按氣流方向接口的連接順序為

A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

【2】加熱前通N2，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通N2。對通N2作用敘述錯誤的是

A.加熱前通，為排盡裝置中空氣

B.持續(xù)通，為將產(chǎn)生的氣體被C、D完全吸收

C.持續(xù)通，為防止倒吸

D.持續(xù)通，為防止MgO、Al2O3和氧氣反應(yīng)

【3】完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x的值是

A.2B.3C.4D.5

【4】若氣體溫度過高，則不易被液體充分吸收，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。若取消B后進(jìn)行實驗，測定的x值將

A.偏低B.偏高C.無影響D.無法確定

【5】上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O，該生成物也能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用上述裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定

A.樣品的質(zhì)量

B.裝置C的增重

C.樣品的質(zhì)量和裝置C的增重

D.樣品分解后殘余物質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬M的樣品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng))，生成硫酸鹽。實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80 %。試求：

(1)原金屬樣品中，金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

(2)M的相對原子質(zhì)量__________

(3)反應(yīng)所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計了如下裝置：

①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是_________；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預(yù)測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學(xué)式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：___。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②海水中加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是___（步驟可重復(fù)使用），

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：___，其目的是___。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥___mol·L1。

（5）將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①____；

②____。

要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取___代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時正極的電極反應(yīng)式：___；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是___。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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