Question

50mL0.10mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.16mol．L^-1的KCl溶液混合均勻，反應后溶液中含有的離子有哪些，物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

解：n（AgNO₃）=0.10mo1?L^-1x0.050L=0.005mol
n（KCl）=0.16mol?L^-1×0.050L=0.008mol
設參加反應的Cl^-的物質(zhì)的量為x：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol 1mol
x 0.005mol
∴x=0.005mol＜0.008mol
所以氯化鉀過量，過量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中離子減少的是銀離子和氯離子，都減少0.005mol
所以溶液中存在的離子是氯離子、鉀離子、硝酸根離子．
C（Cl^-）^-1，
C（K⁺），
C（NO^-₃）=，
答：反應后溶液中含有氯離子、鉀離子、硝酸根離子，濃度分別為0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．
分析：先過量計算，然后根據(jù)反應判斷溶液中存在的離子，計算其相應的濃度．
點評：本題考查了離子方程式的有關計算，難度不大，要注意先進行過量計算，從而確定溶液中離子的成分，然后再根據(jù)公式計算即可．