如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是
A．2NO2 N2O4是放熱反應B．NH4Cl溶于水時放出熱量
C．燒瓶（1）中平衡混合氣的相對分子質量增大D．燒瓶（3）中氣體的壓強增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．NO2是該過程的中間產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為  　　　          ；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著          個σ鍵和         個π鍵；
（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長             （填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟鍵的鍵長；
（4）氮元素的氫化物——NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因
是        　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位鍵的個數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
⑴配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；
⑵現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，測得吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為5：3(不考慮NO、 NO2與水的反應)，
① 硝酸工業(yè)尾氣中NO、 NO2的物質的量之比為         ；
② 若將反應后的溶液，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸強度     弱酸     中強        強         很強
實例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4
請回答：
（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結構式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：N2O4(g)2NO2(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a點時v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強
D．前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CO2，NO2，NO，SO2分別通過NaOH溶液，不能被吸收的氣體
A．NO2B．NO C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1mol/L的氨水1L中，下列有關說法正確的是 （   ）
A．NH3·H2O為1mol ，溶質質量為35g
B．NH4+為1mol ，溶質質量為18g
C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質質量為17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|的量為1mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標況）（不考慮N2O4的生成），則反應消耗的硝酸的物質的量是        
A．1.0 molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol

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