Question

（2010?上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH^-]=[H⁺]

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

Answer 1

分析：根據(jù)溶液不顯電性，則溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，并利用鹽類的水解來分析離子的濃度大小，在判斷酸堿混合的計算時應(yīng)注意對酸堿的討論來解答．

解答：解：A、氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，則溶液中[H⁺]=[OH^-]，由電荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A錯誤；
B、由于pH=2的酸的強弱未知，若為強酸則[OH^-]=[H⁺]，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01mol/L，則酸過量，即溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故B錯誤；
C、1mol．L^-1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學式為（NH₄）₂SO₄可知[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故C正確；
D、1mol．L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，由電荷守恒可知可知[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，則[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故D錯誤；
故選C．

點評：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較，在解答溶液中微粒濃度的大小比較時，應(yīng)學會抓住抓住電荷守恒、物料守恒來解答即可．