Question

【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中鍵和π鍵個數(shù)之比為_______。

(4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。

(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫出表達(dá)式即可)

Answer 1

【答案】ls22s22p63s13p33d1 膨脹 5:2 < 分子晶體 配位鍵 前者每多出兩條鍵其鍵能大于原來的三倍，要破壞需要吸收的能置更多；后者每增加兩條化學(xué)鍵其鍵能增加量卻小于原來的3倍，要破壞需要吸收的能量更少；

【解析】

(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級，P原子的3s、3p、3d上有5個未成對電子；

(2)六方堆積是最密堆積，體心立方堆積不是最密堆積；

(3) [Cu(CH3CN)4]+的配體是CH3CN，CH3CN的結(jié)構(gòu)式是 ；

(4)中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+；

(5)根據(jù)六羰基鉻沸點低判斷晶體類型；Cr(CO)6中Cr與CO通過配位鍵結(jié)合；

(6)N≡N比N-N多出2條鍵，其鍵能大于原來的三倍；C≡C比C-C多出2條鍵，其鍵能小于原來的三倍；

(7)根據(jù)計算晶胞參數(shù)a。

(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級，P原子的3s、3d上各有1個未成對電子，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式ls22s22p63s13p33d1；

(2)六方堆積是最密堆積，體心立方堆積不是最密堆積；所以由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積膨脹；

(3) CH3CN的結(jié)構(gòu)式是 ，單鍵全是鍵，三鍵中有1個鍵、2個π鍵，鍵和π鍵個數(shù)之比為5:2；

(4)中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）；

(5)六羰基鉻沸點低，所以屬于分子晶體；Cr(CO)6中Cr與CO通過配位鍵結(jié)合，Cr(CO)6分解為高純度鉻粉和CO，破壞配位鍵；

(6) N≡N比N-N多出兩條鍵其鍵能大于原來的三倍，要破壞需要吸收的能量更多；C≡C比C-C每增加兩條化學(xué)鍵其鍵能增加量卻小于原來的3倍，要破壞需要吸收的能量更少，所以氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

(7)根據(jù)均攤原則，立方金剛石晶胞中碳原子數(shù)是，T-碳中碳原子數(shù)是8×4=32，T-碳晶胞的M=8×4×12=384g/mol；，a=== pm。