【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（ ）
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

【答案】B
【解析】解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤； B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故B正確；
C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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