Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性強弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔點：Rb＞K＞Na＞Li

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．根據(jù)元素非金屬性以及物質的性質判斷酸性強弱；
D．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高．

解答： 解：A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si＞Al，則酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，則熔點：Rb＜K＜Na＜Li，故D錯誤．
故選D．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，難度不大．