【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X,Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X,Y都是弱堿

【答案】D
【解析】解：由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X變化大，則Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿，
A．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后，Y中OH﹣濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；
C．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＜VY ， 故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)=8，則X為強(qiáng)堿，若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．
堿溶液加水稀釋?zhuān)瑲溲醺x子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列式并計(jì)算下列各小題：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東漢成書(shū)的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開(kāi)創(chuàng)了人類(lèi)文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱(chēng)是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過(guò)量，則根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要?dú)溲趸c是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過(guò)量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據(jù)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點(diǎn)睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標(biāo)的垂線與圖像有2個(gè)交點(diǎn)（B點(diǎn)除外），因此需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量也有兩種情況，解答時(shí)可以靈活應(yīng)用。

【題型】單選題
【結(jié)束】
11

【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量增加的陽(yáng)離子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10﹣20

2.6×10﹣39

1.7×10﹣7

1.3×10﹣12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ． 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是（ ）

A.濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸

B.與冷水反應(yīng)的速率：Na>Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)

D.原子半徑：Al>Si>P

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