Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時，若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H⁺+OH^-=H₂O，請寫出另一個離子方程式：

 

．
（2）實驗室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是

 

．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①

 

     ②Na₂CO₃     ③Na₂CO₃和NaHCO₃     ④NaHCO₃．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為

 

g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）純堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳；
（2）用鹽酸和稀硫酸可制備氫氣；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，以此分析；
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合鈉原子守恒計算；
（5）利用飽和氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳制取制取小蘇打．

解答： 解：（1）純堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳，其離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)均可制備H₂，故答案為：H₂；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物質(zhì)的量比大于2：1，二氧化碳不足，則小心蒸干得到固體為Na₂CO₃和NaOH，等于2：1時溶質(zhì)為Na₂CO₃，1：1時溶質(zhì)為NaHCO₃，介于2：2與2：1之間時溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，故答案為：Na₂CO₃和NaOH；
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，溶質(zhì)為NaCl，由鈉原子守恒可知，NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案為：5.85；
（5）飽和氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳制取制取小蘇打，反應(yīng)為H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及計算的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)及守恒法計算，題目難度中等．