反應：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是：
A．T1>T2, 正反應吸熱B．T1<T2, 正反應吸熱
C．T1>T2, 正反應放熱D．T1<T2, 正反應放熱
C
溫度越高，反應速率越快，圖像越陡；故T1>T2；溫度升高，A的質量分數(shù)增大，故平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應放熱。故C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（      ）
A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應向正反應方向移動
C．NO2的轉化率變小
D．N2O4的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達到平衡時SO2的轉化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進行的氣體反應：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變B．H2、Br2的反應速率相等
C．容器內的壓強不隨時間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題：（7分）（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為多少？

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