Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₃含有分子的數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，4.0 g CH₄中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A
• C． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，結(jié)合甲烷分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵計(jì)算；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況臭氧不是氣體，22.4 L O₃含物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子的數(shù)目為N_A，故A正確；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.0g}{16g/mol}$=0.25mol，結(jié)合甲烷分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵計(jì)算含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A，故B正確；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移目為0.1N_A，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．