室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是
（　�。�
A、加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小
B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變
C、與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積一樣多
D、加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），
A．醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應生成醋酸；
B．升高溫度，促進醋酸電離；
C．與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．加入足量的鋅充分反應后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），
A．醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小，故A正確；
B．醋酸電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH體積大，故C錯誤；
D．加入足量的鋅充分反應后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸生成氫氣的量多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)電離是吸熱反應，注意C中消耗NaOH體積、D中生成氫氣的量都只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中有2個未成對電子，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
①HXO3-②XO32-③XO42-④XO43-．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C、硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，則硫元素的質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物．
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．請各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）
請?zhí)顚懴卤恚?br />
     離子組選用的試劑（代號）  沉淀物的化學式保留在溶液中的離子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的．某�；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實驗采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說明實驗中
 
在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A、剩余固體是鐵、銅混合物
B、原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C、反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D、反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫出①→②的離子反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫出③→④的化學反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案