4．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y原子半徑在短周期主族元素中最大．W與Y同主族，X與Z同主族．R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1：2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＞r（R）＞r（W）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

分析 W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y原子半徑在短周期主族元素中最大，Y為Na元素；W與Y同主族，W為H或Li元素；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R的最外層電子數(shù)為5，R為N元素；X與Z同主族，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1：2，設(shè)X的電子數(shù)為n，則（1+11）：（n+n+8）=1：2，解得n=8，即X為O，Z為S，或（3+11）：（n+n+8）=1：2，解得n=10與主族元素不符，則W只能為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，R為N，X為O，Y為Na，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（R）＞r（X）＞r（W），故A錯(cuò)誤；
B．X與Y能形成H2O、H2O2，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞Z，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽，如硝酸、一水合氨、硝酸銨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意Y為Na及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的濃度為2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2．
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的
B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化
C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡破壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，…，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（　�。�
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層
C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO3是工業(yè)上重要的中間體，從結(jié)構(gòu)上去研究和認(rèn)識(shí)它很有必要．已知SO3有單 體、三聚體和纖維狀分子．
（1）SO3中S的雜化軌道類型為sp2，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚體（SO3）3和纖維狀（SO3）n的關(guān)系為D（填字母）．
A．同系物  B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．所含元素種類相同
（3）在液態(tài)時(shí)單體和三聚體（SO3）3處于平衡狀態(tài)，溫度越高，三聚體（填“單體”或“三聚體”）越少．
（4）SO3可用于工業(yè)上制硫酸，純硫酸是無(wú)色油狀的液體，黏度較好，其原因是硫酸分子間存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO2-4先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號(hào)）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮?dú)?nbsp;       C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂．電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清．反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應(yīng)；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用離子方程式表示）．
要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取C代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．其工作時(shí)Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案