下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
B、金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子都是陽離子
考點(diǎn)：金屬的通性
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．金屬陽離子可能具有還原性；
B．金屬單質(zhì)Hg常溫下為液體；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能生成較低價態(tài)的離子；
D．含有金屬元素的離子可能是陰離子．
解答： 解：A．金屬陽離子可能具有還原性，如Fe 2+，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)Hg常溫下為液體，是唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能生成較低價態(tài)的離子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．含有金屬元素的離子可能是陰離子，如AlO2-，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查金屬的有關(guān)知識，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬的狀態(tài)等知識點(diǎn)，熟記規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）（　　）
A、等于1.369g?L-1
B、等于2.054g?L-1
C、在1.369g?L-1和2.054g?L-1之間
D、在2.054g?L-1和4.108g?L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
  除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
   稀釋濃H2S04
C、
檢查裝置氣密性
D、
    實驗室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和3H的質(zhì)子數(shù)相同，它們是同種核素
B、6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是
V
2
；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、圖1達(dá)平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙
B、圖1達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
C、圖2達(dá)平衡時，所需時間t：丙＜丁
D、圖2達(dá)平衡時，體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）：丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M為+n價的金屬元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論正確的是（　　）
A、BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)
B、BrCl和M反應(yīng)時，BrCl即為氧化劑又為還原劑
C、BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽
D、將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)．溶液會變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL，所需要的儀器有
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的
 
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進(jìn)行A操作
 
；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；c．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是
 
（選填序號）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結(jié)合如圖2，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍
 
．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是
 
．
（5）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
 
2-
3
（aq）		Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO
 
-
3
Ka1=4.36×10-7
HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
Ka2=4.68×10-11
2HCO
 
-
3
?H2CO3+CO
 
2-
3
K=1.3×-4
計算Fe2+（aq）+2HCO
 
-
3
（aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（7）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號）

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