Question

I．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的K_W 由大到小的順序：

 

．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是

 

．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧
化鉀的體積比為

 

．
Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

 

，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ife1bch" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃．H₂O的電離平衡

 

（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：Ⅰ（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、E兩點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大小；
（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
（3）根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性；
Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，其溶液呈酸性，然后根據(jù)銨根離子水解判斷離子濃度大��；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此判斷電離平衡一定方向及

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值變化；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答： 解：（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-），并且E點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；
（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；
（3）若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100：1，故答案為：100：1；
Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以溶液的pH＜7；氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以NH₃?H₂O的電離平衡向左移動(dòng)；溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

變小，故答案為：向左；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)電離、難溶物溶解平衡的計(jì)算，題目難度較大，試題涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，需要弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類(lèi)水解特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、離子濃度定性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．