15．短周期元索X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是為（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B．元素最高正價由低到高的順序：Z、X、Y
C．單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、W、Z
D．W的氣態(tài)氫化物的酸性與Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關(guān)系：W＞Z

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為Al、Y為P、Z為S、W為F，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X為Al，最高正價為+3價，Y為P，最高正價為+5價，Z為S，最高正價為+6價，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Y＜Z＜W，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．W為F，對應的HF的水溶液為弱酸，Z為S，對應的最高價氧化物對應水化物為強酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質(zhì)中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，KW=1.0×10-14；100℃時，KW=1.0×10-12，下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應生成物質(zhì)B的基本反應類型是化合反應．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應①的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有（　�。�
A．Cl-、SO42-B．NO3-、CO32-C．Cl-、SO32-D．Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是（　　）
A．對比①和②可以說明還原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可說明氧化性Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池．如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+
B．充電過程發(fā)生氧化反應的電極反應式為LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
C．一段時間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程
D．該電池過充電可能引起電池負極發(fā)生金屬鋰沉積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
C．焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲
D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案