分析：（1）根據(jù)離子的放電順序及反應類型書寫；
（2）根據(jù)電極反應式與電池反應式的關系書寫電池反應式．
解答：解：（1）Cu（NO
3）
2溶液中銅離子的放電能力大于氫離子的放電能力，所以銅離子先放電；氫氧根離子的放電能力大于硝酸根離子的放電能力，所以氫氧根離子先放電．陽極上失電子，發(fā)生氧化反應，所以氫氧根離子在陽極上失電子生成氧氣；陰極上得電子，反應還原反應，所以銅離子的陰極上得電子生成銅．
故答案為：4OH
--4e
-=O
2+2H
2O；Cu
2++2e
-=Cu．
（2）該電池中的電極反應式為：
4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O①；
Cu
2++2e
-=Cu ②；
在①中方程式左右兩邊加上4H
+，得2H
2O-4e
-=O
2+4H
+③；
②×2得，2Cu
2++4e
-=2Cu ④；
將方程式③+④得總反應離子方程式：2Cu
2++2H
2O
2Cu+O
2↑+4H
+；化學反應為2Cu（NO
3）
2+2H
2O
2Cu+O
2↑+4HNO
3；
故答案為：2Cu
2++2H
2O
2Cu+O
2↑+4 H
+；2Cu（NO
3）
2+2H
2O
2Cu+O
2↑+4HNO
3．
點評：本題考查了電解原理及電極反應式、電池反應式的書寫；要注意：當電解過程中電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應式中出現(xiàn)的H+或OH-放電，但在書寫總反應式時要將H+或OH-均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時使陰極、陽極、反應式得失電子數(shù)相同，將兩個電極反應式相加，即得總反應的化學方程式．
