Question

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電解器中陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• B． 解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
• C． 當陽極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g
• D． 在直流電作用下，電解器中的Na⁺變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl₂分開

Answer 1

分析 A、電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此書寫電極反應式；
B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解池的工作原理來回答判斷；
C、根據(jù)電解原理方程式來回答判斷；
D、電解器中的Na⁺不會成為金屬鈉，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故A正確；
B、在電解池的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，產(chǎn)生氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，產(chǎn)生氯氣，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以產(chǎn)生氯氣的電極為陽極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極，故B正確；
C、依據(jù)電解反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當陽極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）即0.15molCl₂時，解汞室中生成NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量為質(zhì)量為12g，故C正確；
D、在直流電作用下，電解器中中，陰極上，氫離子先于鈉離子得電子，產(chǎn)生的是氫氣，不會產(chǎn)生金屬鈉，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵．