【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.H2(HCl)：通過水洗滌再干燥

B.NO（NO2)：通過水洗滌再干燥

C.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物

D.Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片

【答案】D

【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；

B．3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；

C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；

D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：

Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定

①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：

(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時(shí)生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；此時(shí)使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時(shí)需控制體系的pH略顯堿性，測(cè)得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的，應(yīng)選擇的最佳溫度是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6 ℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸點(diǎn)：＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是（ ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含

C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

（2）C和D的離子中，半徑較小的是____（離子符號(hào)），以上元素中電負(fù)性最大的是____（元素符號(hào)）

（3）常溫下將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.a電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.O2在a電極被氧化

C.b電極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D.該電池能夠在高溫下工作

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