汞(Hg)、鉻(Cr)是影響環(huán)境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。
I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。
(1)工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠(Cr2O3)”制備鉻單質(zhì),該反應的化學方程式為 。
II、含鉻的工業(yè)廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體(其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
(2)加過量FeSO4的目的是 。
(3)配平步驟①的反應的離子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____== Fe3++ Cr3++ H2O
并計算鐵氧體( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是實驗檢測中心對某地區(qū)二個點的土壤樣品(每個點分三層取樣,共6個樣品)進行了有機質(zhì)和鉻總量的測定,結(jié)果見下表。
樣品序號 |
取樣深度(m) |
有機質(zhì)(×10—2g) |
總鉻(×10—6g) |
樣品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
樣品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
樣品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
樣品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
樣品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
樣品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
從表中你可以得出的結(jié)論有 (答一點即可)。
(5)工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,電化學法制備重鉻酸鉀,裝置如圖。反應為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由 變?yōu)?u> 。原因是 。
(15分)(1)2Al + Cr2O32Cr+Al2O3(3分)
(2)還原Cr2O72—,為鐵氧體提供Fe2+(2分)
(3)6;1;14H+;6;2;7(2分) 0.5(2分)
(4)隨著取樣深度加深,有機質(zhì)的含量減少、總鉻量也減少;或者有機質(zhì)的污染來源于人為更大;(2分)(其他合理答案均可)
(5)黃色 (1分);橙色(1分);陽極發(fā)生4OH——4e—==2H2O+O2↑,c(H+)增大,使2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O平衡向右移動(2分)
【解析】
試題分析:(1)由鋁熱反應類推可得,2Al + Cr2O32Cr+Al2O3;(2)過量硫酸亞鐵的目的是將Cr2O72—還原為Cr3+,為鐵氧體提供Fe2+;(3)由電子、電荷、原子守恒可知,6Fe2++Cr2O72—+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O;由6Fe2++Cr2O72—+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O可知,(2—x)/x=6/2,則x=0.5;(4)讀表可知,隨著取樣深度加深,有機質(zhì)的含量減少、總鉻量也減少;或者有機質(zhì)的污染來源于人為更大;(5)由題意可知,陽極反應式為4OH——4e—==2H2O+O2↑,則陽極區(qū)c(OH—)減小,使2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O的平衡右移,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>
考點:考查鋁熱反應、氧化還原反應、離子方程式、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用、電解原理、化學平衡等相關知識。
科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題
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