Question

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，則下列有關說法正確的是(　　)

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×l0－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n(H＋)、pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．酸的強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子濃度水解程度大小順序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，水解程度越大其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，所以等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A錯誤；B．a molL-1HCN溶液與b molL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根據電荷守恒得c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果a=b則恰好生成NaCN，溶液也顯堿性，則a不一定小于b，故B錯誤；C．加水稀釋冰醋酸，促進醋酸電離，離子濃度先增大，但增大到一定程度時再加水稀釋，離子濃度反而減小，所以溶液的導電性先增大后減小，溶液的pH也先減小后增大，但n(H＋)始終增大，故C錯誤；D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，始終存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故D正確；故答案為D。