自然界中到處都存在著電解質(zhì)，各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來愈廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)應(yīng)用有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
B、25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
②該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．（忽略體積變化）
Ⅱ．根據(jù)2CrO42-（黃）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時(shí)間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬畧D中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質(zhì)量差為
 
g．（已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH．在體積不變的5L密閉容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得物質(zhì)的濃度如下表所示．
物   質(zhì) CO2 H2 CH3OH（g） H2O（g）
起始濃度（mol/L） 1.0 3.0 0 0
10min末濃度（mol/L）
 
 
 0.75 0.75
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳淼目崭裰刑钊霐?shù)據(jù)，補(bǔ)充完整．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）H2的轉(zhuǎn)化率．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
 
．
A．生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2的速率
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2O（g），同時(shí)生成3n mol H2
C．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（4）恒溫下該反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ改變的條件是
 

A．升高溫度     B．增加H2濃度     C．充入氬氣    D．減小壓強(qiáng)
（5）科技工作者利用甲醇開發(fā)了一種以熔融K2CO3為介質(zhì)的甲醇燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極
 
；負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某有機(jī)物A的分子其結(jié)構(gòu)簡式如圖，請(qǐng)回答．
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）A跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）兩分子的A以羧基和酚羥基分子間成環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）以A為單體利用羧基和醇羥基形成高分子縮聚產(chǎn)物的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為A2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B、放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大
C、放電時(shí)，溶液中陰離子向Zn極方向移動(dòng)
D、放電時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)1mol與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A、5 mol
B、6 mol
C、5n mol
D、6n mol．

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