精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是 
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，
B、C 
A中體積增大1倍，則壓強變?yōu)樵瓉淼?／2，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，A的濃度減小了，故平衡向正反應方向移動了，證明正反應是一個氣體體積增大的反應，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系數比，故起始反應物的物質的量之比也應等于系數比。
C中向平衡體系中加入b mol B，重新達平衡時，氣體物質的量沒變仍為(a＋b)mol，證明該反應是一個等體積的反應，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，則當壓強增大到原來的2倍時，達平衡時的總體積剛好為原體積的 1／2。故 A、D的說法是錯誤的，B、C是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量  隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式                ，并比較K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率VO2=                。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變              D．氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a+b＞c+d
B．重新達到平衡時A的轉化率增大
C．平衡向右移動
D．重新達到平衡時D的體積分數減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應2HBr(氣)H2(氣)+Br2(氣)-Q達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是                                                               
A．減小壓強
B．縮小體積
C．升高溫度
D．增大[H2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
2SO2+O22SO3（氣）
平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質的量大于W mol的是
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率并不都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2－。
已知該電池負極的電極反應為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應式為    _______   ，電池工作時，固體電解質里的O2－向    _______   極移動。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質的濃度(mol/L)變化
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化 學反應的平衡常數是    _______   。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______   。
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當密閉容器中反應:mA(g)＋nB(s)PC(g)達到化學平衡時，縮小密閉容器的體積，發(fā)現A的轉化率降低，下列關系普遍運用于上述一類反應的是（  ）
A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動的量是 (      )
A．反應混合物的濃度B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率D．體系的壓強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案