Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-？

 

．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-？

 

（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
請問這步操作的目的是

 

．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

 

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：

 

；
過濾時：

 

；
蒸發(fā)時：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質(zhì)離子；
（2）碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入的過量Ba²⁺；
（3）加入碳酸鈉后溶液中的沉淀主要有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃，所以過濾可將這些物質(zhì)除去；
（4）根據(jù)玻璃棒在各操作中的具體作用進行解答．

解答： 解：（1）檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去，
故答案為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；在溶液中加入過量的BaCl₂溶液；
（2）碳酸鈉溶液可以除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺，故答案為：除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺；
（3）加入碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等沉淀，所以將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾得到的雜質(zhì)為BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等，
故答案為：BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)；
（4）溶解粗鹽時，需要用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解過程；
過濾時需要用玻璃棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；
蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

點評：本題考查了粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．