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交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應原理為：C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O，則對于該反應的說法正確的是（　�。�
A、反應中碳元素的化合價升高
B、CrO3中的鉻元素被氧化
C、C2H5OH是氧化劑
D、該反應不是離子反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．C元素的化合價由-2價升高為+4價，故A正確；
B．Cr元素的化合價降低，CrO3中的鉻元素被還原，故B錯誤；
C．C元素的化合價升高，則C2H5OH是還原劑，故C錯誤；
D．硫酸電離出離子，硫酸鉻也電離出離子，該反應有離子參加，屬于離子反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合價的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、根據(jù)如圖回答
（1）反應物是
 

（2）2min內A的平均速率是
 

（3）寫出化學方程式
 

Ⅱ、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應，
（4）若升高溫度，則正反應速率
 
，逆反應速率
 
（填“加快”或“減慢”）
（5）現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；（選填序號）
a．開始時，正反應速率最快的是
 
；正反應速率最慢的是
 
．
b．若10min內測得第①組的平均反應速率為：V （SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時，生成的SO3濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�
A、元素的核電荷數(shù)
B、元素的化合價
C、元素原子的電子層數(shù)
D、元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
①CH3Cl  ②③④
A、②B、①②
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產生
B、電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4 
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol?L-1，該溶液呈中性
B、溶液中若c（H+）＞10-7 mol?L-1，則c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性
C、c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強
D、pH為0的溶液，其中只有H+，無OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　　）
A、MnO4- Cl- K+  Na+
B、CO32-  NO3-  Cu2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+ Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別以a，b，c表示，則a，b，c的關系是（　�。�
  ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-c．
A、a＞b，b=2c
B、a=b=c
C、a＜b，c=
1
2
a
D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗能達到預期目的是（　�。�
A、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
B、向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應，再滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗該有機物中含有何種鹵族元素
C、將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡
D、將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機物中不含醛基

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